Параметри хімічного складу та їх вплив на властивості і якість води

Параметри хімічного складу та їх вплив на властивості і якість води

"Води! Води! Її так багато навколо, та й сильно мало, якщо

розглядати її як застосовну для споживання воду! "

Вода, яка надходить з міського водопроводу,

здавна закінчила бути запорукою чистоти і здоров'я. Прориваючи колодязь або пробуривая свердловину, не виключено, що

колись на цьому місці були поховання важких металів.

Проходячи через породи, вода набуває характеристики, відповідні для їх. Так, при проходженні через вапняні породи, вода стає вапняної, через доломітові породи – магнієвої. Проходячи через кам'яну сіль і гіпс, вода

насичується ернокіслімі і хлористим солями і стає мінеральної.

Якість води характеризується її якостями

Ми ретельно опишемо характеристики води та їх вплив на здоров'я людини, на

стан систем водопостачання і сантехніку, на роботу побутових пристроїв.

1. Водневий показник (рН, од рН) – це десятковий логарифм концентрації іонів водню, узятий з оборотним знаком. Для всього живого у воді мало ймовірна величина рН = 5, у питній воді допускається

рН 6,0-9,0, у воді водойм господарсько – питного та культурно-побутового водокористування – 6,5-8,5. Розмір рН

природної води визначається, зазвичай, співвідношенням концентрацій гідрокарбонатних аніонів і вільного СО2

2. Загальна жорсткість-це сукупність концентрацій іонів магнію і кальцію. У

Залежно від величини загальної жорсткості води розрізняють воду дуже м'яку (0 – 1,5 мг-екв / л), м'яку (1,5 – 3 мг-екв / л), середньої жорсткості (3 – 6 мг-екв / л), жорстку (6-9 мг-екв / л), дуже жорстку (більше 9 мг-екв / л). Доброю фізіологічний рівень жорсткості складає 3,0-3,5 мг-екв / л. Незмінне вживання всередину води з підвищеною жорсткістю призводить до накопичення солей в організмі і, в підсумку, до хвороб суглобів (артрити, поліартрити), до утворення каменів у нирках, жовчному і сечовому пузірях.Твердость вище 4,5 мг-екв / л призводить до насиченому скупченню осаду в системі водопостачання і на сантехніці, заважає роботі побутових пристроїв. Згідно анотації з експлуатації домашньої техніки твердість води не повинна перевищувати 1,5-2,0 мг-екв / л.

3. Хлориди Зміст хлоридів у природних водах коливається в широких межах (від дещицею

мг до декількох грамів на літр) та обгрунтовано вимиванням солесодержащие порід або скиданням у водойми промислових та побутових стічних вод. Наявність у воді хлоридів більше 350 мг / л присвоює їй солонуватий присмак і призводить до порушення травної системи у людей.

4. Сульфати Вміст сульфатів у природних водах коливається в широких межах (від дещицею міліграма до кількох грамів на літр) та обгрунтовано вимиванням солесодержащие порід або скиданням у водойми промислових та побутових стічних вод. Наявність у воді сульфатів більше 500 мг / л присвоює їй солонуватий присмак і призводить до порушення роботи травної системи у людей.

5. Нітрати Нітрати містяться головним чином в поверхневих водах. Нітрати в концентрації більше 20 мг / л роблять токсичну дію на людський організм. Незмінне вживання води з підвищеним вмістом нітратів призводить до

хвороб крові, серцево-судинної системи, викликає метгемоглобінемію у малюків.

6. Сульфіди (сірководень) Зустрічаються в головному в підземних джерелах

води, що утворюється в результаті процесів відновлення і розкладання деяких мінеральних солей (гіпсу, сірчаного колчедану тощо). У

поверхневих водах сірководень практично не зустрічається, тому просто окислюється. Виникнення його в поверхневих джерелах може бути наслідком протікання гнилих процесів або скидання неочищених стічних вод. Наявність у воді сірководню присвоює їй противний запах, інтенсифікує процес корозії трубопроводів і викликає їх заростання унаслідок розвитку серобактерий.

7. Залізо Вміст заліза у воді вище нормативу сприяє скупченню осаду в системі

водопостачання, насиченому фарбуванню сантехнічного обладнання. Залізо присвоює воді неприємну червоно-коричневе забарвлення, погіршує її смак, викликає розвиток залізобактерій, відкладення осаду в трубах і їх засмічення. Ці обростання вдруге погіршують органолептичні властивості води за рахунок слизеобразования, притаманного железобактериями. Високий вміст заліза у воді призводить до

несприятливого впливу на шкіру, може позначитися на морфологічному складі крові, сприяє появі алергічних реакцій.

8. Марганець За даними ВООЗ, вміст марганцю в питній воді до

0,5 мг / л не тягне порушення здоров'я людини. Але присутність марганцю в таких концентраціях може бути неприйнятним для водоспоживачів, оскільки вода має залізний присмак і забарвлює тканини при пранні. Присутність марганцю в питній воді може викликати скупчення відкладень в системі розподілу. Навіть при концентрації 0,02 мг / л марганець нерідко утворює плівку на трубах, яка відшаровується у вигляді темного осаду.

9. Окислюваність перманганатна то загальна концентрація кисню, відповідна кількості іона перманганату (MnO-4), споживаному при обробці даними окислювачем проби води. Характеризує міру наявності у воді

органічних і окислюваних неорганічних речовин. Цей параметр в головному призначений для оцінки властивості водопровідної води. Значення перманганатна окислюваність вище 2 мгО2 / л свідчить про вміст у воді просто окислюються органічних сполук, багато з яких негативно впливають на печінку, нирки, репродуктивну функцію організму. При знезараженні такої води хлоруванням утворюються хлоруглеводородов, істотно більш шкідливі для здоров'я населення (наприклад, хлорфенол).

10. Амоній (за NH +4) (азот амонійний)

Кінцевий продукт розкладання білкових речовин-аміак. Наявність у воді аміаку рослинного або мінерального

походження не небезпечно в санітарному відношенні. Якщо ж аміак утворюється в результаті розкладання білка стічних вод, така вода непридатна для пиття. Перевищення у воді ГДК по вмісту амонію може свідчити про попадання фекальних стоків або органічних добрив в джерело. За даними ВООЗ, зміст амонію не повинен перевершувати 0,5 мг / л. Незмінний прийом всередину води з підвищеним вмістом амонію викликає придбаний ацидоз і конфігурації в тканинах. Крім того, аміак (у вигляді газу) дратує кон'юнктиву очей і слизові оболонки.

11. Лужність (споживання кислоти аликвотной частиною еталона води при титруванні 0,05 н НС1). Під загальною лужністю води передбачається сума містяться у воді гідроксильних іонів ОН та аніонів слабеньких

кислот, наприклад вугільної (НСО-3 і СО-2/3)

12. Кремній Кремінна кислота належить до слабеньким мінеральних кислот, солі

яких знаходяться в природній воді. У деяких річках, також в свердловинах діоксид кремнію знаходиться у вигляді дуже дрібно диспергованих колоїдних частинок.

13. Сухий залишок Мінералізація води характеризується двома аналітично визначеними показниками – сухим залишком і жорсткістю. Сухий залишок визначається термогравіметричні способом (випарювання проби води на водяній бані і висушування чашечки при 105 ° С. У процесі обробки з проби видаляються леткі складові і речовини, які розкладаються з утворенням летких компонент. Для гігієністів сухий залишок служить орієнтиром вмісту у воді неорганічних солей.

14. Кисень розчинений. Кисень знаходиться в природній воді у результаті його розчинення при контакті води з повітрям. Концентрація розчиненого Про 2резко знижується зі збільшенням температури води. Так, при температурі 20 ° С розчинність становить 9080 мкг / кг, при 60 ° С – 4700 мкг / кг, при 80 ° С – 1500 мкг / кг.

15. Вуглекислий газ. Вуглекислий газ знаходиться в природній воді

як в результаті його розчинення з повітря, так і за рахунок протікання у воді та грунті різних біохімічних

процесів. Збалансована концентрація СО2 у воді також істотно знижується з ростом температури. Так, при 20 ° С розчинність становить 500 мкг / кг, при 60 – 190 мкг / кг, при 80 – 100 мкг / кг. Розчинений у воді вуглекислий газ утворює вугільну кислоту СО

2 + Н2О> Н2СО3, яка дисоціює з утворенням бікарбонатного і карбонатних іонів: Н2СО3 -> Н + + НСО-3 НСО-3-> Н + + СО-23 Співвідношення між концентраціями різних форм вугільної

кислоти у воді знаходиться в залежності від рН і температури.

16. Хлор залишковий З рівнем зайвого, або так званого залишкового, хлору у воді пов'язують в поточний час подання про надійність знезараження. Так як хлорування води проводять хлором, що є у воді у вільній або пов'язаної формі, залишкові його кількості знаходяться у воді у вигляді вільного (хлорнуватиста кислота, гипохлоритного іон) або пов'язаного (хлорамінового) хлору. У силу антибактеріальної активності цих форм хлору різні і нормативи їх вмісту в питній воді (для вільного хлору – 0,3-0,5 мг / л, для пов'язаного – 0,8-1,2 мг / л). Всі з'єднання активного хлору володіють дуже сильним антибактеріальну дію, але якщо їх концентрація більше нормативів,

то вони викликають роздратування шкіри, слизових оболонок, дихальних шляхів. Зрозуміло також, що при хлоруванні води з'являється НСlO

яка веде взаємодія з залізом, утворюючи розчинні солі, збільшує корозійну активність такої води.

17. Мідь та її сполуки широко поширені в природі, тому їх нерідко виявляють у природних водах. Концентрації міді в природних водах зазвичай складають десяті частки мг / л, у воді можуть зростати за рахунок вимивання з матеріалів труб і арматури, особливо м'якої, активної водою. Характеристики міді у воді залежать від

значення рН води, концентрації в ній карбонатів, хлоридів і сульфатів. Мідь присвоює воді противний терпкий присмак у

низьких концентраціях (більше 1,0 мг / л).

18. Алюміній Найвищі концентрації алюмінію в природній воді зустрічаються нечасто

і залежать від багатьох причин (рН, наявності і концентрації комплексоутворювачів, окислювально – відновний потенціал системи, забруднення промисловими стічними водами). У головному джерелом надходження алюмінію у водопровідну воду є коагулянти на базі солей алюмінію.

Є відомості про нейротоксичності алюмінію, його можливості накопичуватися за певних критеріях в нервовій тканині, печінці та актуально принципових областях мозку.

Досвід роботи лабораторії з аналізу властивості води показав, що до більш поширеним забруднювачів води (вміст компонент перевершує нормативи), скажімо в Столичної області, можна віднести

залізо, марганець, сульфіди, фториди, солі кальцію і магнію, органічні сполуки.

Таким чином, щоб відповісти на питання про придатність води для пиття потрібно оцінити еталон як мінімум за вищевказаними характеристиками.

Джерело: gradostroitel.com.ua